为什么双液原电池能启动反应

双液原电池能够启动反应的原因在于它利用了氧化还原反应中的电势差和电子转移来产生电流。具体来说：

1. **电势差** ：在双液原电池中，两种不同的电解质溶液通过一个电导管连接，其中包含两个电极，通常是锌（Zn）和铜（Cu）。锌比铜活泼，因此锌电极作为负极，铜电极作为正极。

2. **电子转移** ：锌在负极失去电子，这些电子通过外部电路流向正极的铜电极。在铜电极上，氢离子获得这些电子，从而启动反应。

3. **盐桥的作用** ：为了维持反应的进行，通常会有一个盐桥连接两个电解质溶液。盐桥中的钾离子和氯离子移动，承载电荷，使得电子能够从负极流向正极，同时保持电荷中性。

4. **形成电流** ：随着电子的流动，形成了稳定的电流，从而构成了一个可用的电源。

总结来说，双液原电池启动反应的关键在于利用两种电解质溶液中的氧化还原反应，通过电势差和电子的转移，在电路中形成电流，并对外供电

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